Для решения задачи о смеси газов, нужно использовать уравнение состояния идеального газа и закон Бойля-Мариотта. В данной задаче мы можем использовать формулу для общего давления смеси газов и уравнение состояния идеального газа.

Шаги решения:

1. Определение общего давления смеси газов: Общее давление смеси газов можно найти по формуле:
• p = (m1 * R1 * T / V) + (m2 * R2 * T / V),
2. где R1 и R2 - универсальные газовые постоянные для каждого из газов.
3. Определение массовых долей и молярных масс: Для каждого газа мы можем найти его молярную массу (M1 и M2) и использовать её для дальнейших расчетов. Молярные массы газов можно найти в таблицах.
4. Использование уравнения состояния идеального газа: Если нам известны массы газов и их молярные массы, можно найти количество вещества (n1 и n2) каждого газа:
• n1 = m1 / M1,
• n2 = m2 / M2.
5. Подстановка значений в уравнение: Подставляем найденные значения n1 и n2 в общее уравнение давления:
• p = (n1 * R * T / V) + (n2 * R * T / V),
6. Решение уравнения: Если необходимо найти одно из неизвестных (например, давление, температуру или объем), то мы можем выразить его через известные величины, используя уравнение состояния идеального газа.

Теперь давайте рассмотрим, как применить эти шаги на примере одной из строк таблицы. Например, строка с газами O₂ и Kr:

1. Массы: m1 = 24 г, m2 = 6 г. Объем V = 6,23·10⁻³ м³, давление p = 6,2·10⁵ Па, температура T = 310 K.
2. Молярные массы O₂ = 32 г/моль, Kr = 84 г/моль.
3. Находим количество вещества для каждого газа:
• n1 = 24 г / 32 г/моль = 0,75 моль,
• n2 = 6 г / 84 г/моль = 0,0714 моль.
4. Теперь подставляем в уравнение давления:
• 6,2·10⁵ = (0,75 * 8,31 * 310 / 6,23·10⁻³) + (0,0714 * 8,31 * 310 / 6,23·10⁻³).
5. Решаем это уравнение для проверки, правильно ли мы рассчитали давление.

Таким образом, следуя этим шагам, вы сможете найти неизвестные величины для каждого из газов в смеси.