Чтобы определить, сколько молекул воздуха содержится в объеме 1 м³ при нормальных условиях, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа. Это уравнение выглядит следующим образом:

P * V = n * R * T

Где:

• P - давление (в паскалях)
• V - объем (в кубических метрах)
• n - количество молей газа
• R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
• T - температура (в кельвинах)

Теперь подставим известные значения в уравнение:

• P = 100 кПа = 100000 Па
• V = 1 м³
• T = 273 К

Подставим эти значения в уравнение:

100000 * 1 = n * 8.314 * 273

Теперь решим это уравнение для n:

100000 = n * 2270.862

Теперь найдем n:

n = 100000 / 2270.862 ≈ 44.05 моль

Теперь мы знаем, что в 1 м³ воздуха при нормальных условиях содержится примерно 44.05 моль газа. Чтобы узнать, сколько молекул в этом количестве молей, мы воспользуемся числом Авогадро, которое равно примерно 6.022 * 10^23 молекул/моль.

Теперь умножим количество молей на число Авогадро:

Количество молекул = n * NA

Количество молекул = 44.05 моль * 6.022 * 10^23 молекул/моль

Теперь произведем вычисление:

Количество молекул ≈ 2.65 * 10^25 молекул

Таким образом, в объеме 1 м³ воздуха при нормальных условиях содержится примерно 2.65 * 10^25 молекул.