Какова масса осадка гидроксида железа(II), который образуется при смешивании растворов, содержащих 33 г сульфата железа(II) и 52 г гидроксида натрия?

Химия 11 класс Осадки и реакции обмена масса осадка гидроксид железа(II) сульфат железа(II) гидроксид натрия химия 11 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно провести несколько шагов, чтобы выяснить, сколько гидроксида железа(II) образуется при реакции между сульфатом железа(II) и гидроксидом натрия.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции.

Сначала определим, какие вещества участвуют в реакции. Сульфат железа(II) (FeSO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует гидроксид железа(II) (Fe(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

FeSO4 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Шаг 2: Определим количество вещества каждого реагента.

Теперь нам нужно найти количество вещества (моль) каждого из реагентов.

• Для сульфата железа(II):
• Молярная масса FeSO4 = 55.85 (Fe) + 32.07 (S) + 4 * 16 (O) = 151.91 г/моль
• Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 33 г / 151.91 г/моль ≈ 0.217 моль
• Для гидроксида натрия:
• Молярная масса NaOH = 22.99 (Na) + 16 (O) + 1.01 (H) = 40 г/моль
• Количество вещества (n) = 52 г / 40 г/моль = 1.3 моль

Шаг 3: Определим, какой реагент является ограничивающим.

Согласно уравнению реакции, 1 моль FeSO4 реагирует с 2 моль NaOH. У нас есть 0.217 моль FeSO4, следовательно, для полной реакции потребуется:

0.217 моль FeSO4 * 2 = 0.434 моль NaOH.

Поскольку у нас есть 1.3 моль NaOH, который больше, чем 0.434 моль, это означает, что сульфат железа(II) является ограничивающим реагентом.

Шаг 4: Найдем массу образовавшегося гидроксида железа(II).

Согласно уравнению реакции, 1 моль FeSO4 дает 1 моль Fe(OH)2. Таким образом, 0.217 моль FeSO4 даст 0.217 моль Fe(OH)2.

• Молярная масса Fe(OH)2 = 55.85 (Fe) + 2 * (16 + 1) (OH) = 55.85 + 34 = 89.85 г/моль
• Масса Fe(OH)2 = количество вещества * молярная масса = 0.217 моль * 89.85 г/моль ≈ 19.5 г

Ответ: Масса осадка гидроксида железа(II), образующегося при реакции, составляет примерно 19.5 г.