Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 25 г сульфата меди (II)?

Химия 11 класс Осадки и реакции обмена масса осадка гидроксид натрия сульфат меди химия 11 класс взаимодействие растворов Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, какие реакции происходят при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с сульфатом меди (II) (CuSO4).

1. **Запишем уравнение реакции.**

При взаимодействии NaOH с CuSO4 образуется осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

2. **Определим молекулярные массы веществ.**

• Молярная масса CuSO4 (сульфат меди (II)):
  • Cu: 63.55 г/моль
  • S: 32.07 г/моль
  • O: 4 * 16.00 г/моль = 64.00 г/моль
  • Итого: 63.55 + 32.07 + 64.00 = 159.62 г/моль
• Молярная масса Cu(OH)2 (гидроксид меди (II)):
  • Cu: 63.55 г/моль
  • O: 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль
  • H: 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г/моль
  • Итого: 63.55 + 32.00 + 2.02 = 97.57 г/моль

3. **Рассчитаем количество молей сульфата меди (II).**

Используя массу CuSO4, мы можем найти количество молей:

Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей CuSO4 = 25 г / 159.62 г/моль ≈ 0.156 моль

4. **Определим количество молей Cu(OH)2, которое образуется.**

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuSO4 дает 1 моль Cu(OH)2. Следовательно, количество молей Cu(OH)2 будет равно количеству молей CuSO4:

Количество молей Cu(OH)2 = 0.156 моль

5. **Рассчитаем массу осадка Cu(OH)2.**

Теперь мы можем найти массу осадка, используя количество молей и молярную массу Cu(OH)2:

Масса Cu(OH)2 = количество молей * молярная масса
Масса Cu(OH)2 = 0.156 моль * 97.57 г/моль ≈ 15.24 г

Ответ: Масса осадка Cu(OH)2, образующегося при взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с 25 г сульфата меди (II), составляет примерно 15.24 г.