Какой объем углекислого газа получится при разложении 400 г известняка, в котором содержится 25% примесей?

Химия 11 класс Разложение карбонатов объем углекислого газа разложение известняка 400 г известняка 25% примесей химия 11 класс Новый

Чтобы рассчитать объем углекислого газа, который получится при разложении известняка, необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение чистого известняка

• Известняк содержит 25% примесей, значит, чистого известняка в 400 г будет:

Чистый известняк = 400 г * (1 - 0.25) = 400 г * 0.75 = 300 г

Шаг 2: Определение реакции разложения

• Известняк (CaCO3) разлагается по следующей реакции:

CaCO3 → CaO + CO2↑

• Из этой реакции видно, что из 1 моля карбоната кальция (CaCO3) получается 1 моль углекислого газа (CO2).

Шаг 3: Вычисление количества молей чистого известняка

• Теперь нам нужно найти количество молей чистого известняка. Молярная масса CaCO3 составляет:

Ca (40 г/моль) + C (12 г/моль) + O3 (16 г/моль * 3) = 100 г/моль

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 300 г / 100 г/моль = 3 моль

Шаг 4: Определение объема углекислого газа

• Согласно уравнению реакции, из 3 моль CaCO3 образуется 3 моль CO2.
• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

Объем CO2 = количество молей * объем 1 моля = 3 моль * 22.4 л/моль = 67.2 литра

Ответ

Таким образом, при разложении 400 г известняка, содержащего 25% примесей, получится 67.2 литра углекислого газа.