Сколько CO2 образуется при разложении 50 г известняка? Срочно, пожалуйста!

Химия 11 класс Разложение карбонатов разложение известняка CO2 количество газа химические реакции 50 г известняка Новый

Чтобы определить, сколько углекислого газа (CO2) образуется при разложении 50 г известняка (карбоната кальция, CaCO3), нам нужно сначала рассмотреть уравнение реакции разложения:

1. Записываем уравнение реакции:

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

2. Определяем молекулярную массу CaCO3:

• Кальций (Ca): 40 г/моль
• Углерод (C): 12 г/моль
• Кислород (O): 16 г/моль (в 3-х атомах - 48 г/моль)

Итак, молекулярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

3. Находим количество моль CaCO3 в 50 г:

Количество моль = масса / молекулярная масса = 50 г / 100 г/моль = 0.5 моль.

4. Определяем количество CO2, образующегося из 0.5 моль CaCO3:

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Следовательно, 0.5 моль CaCO3 даст 0.5 моль CO2.

5. Находим массу CO2:

Молекулярная масса CO2 = 12 г/моль (углерод) + 2 * 16 г/моль (кислород) = 44 г/моль.

Масса CO2 = количество моль * молекулярная масса = 0.5 моль * 44 г/моль = 22 г.

Итак, при разложении 50 г известняка образуется 22 г углекислого газа (CO2).