Для решения задачи нам нужно рассчитать выход осадка, образовавшегося в результате реакции между серной кислотой и хлоридом бария. Давайте разберем процесс шаг за шагом.

• У нас есть 200 грамм 40% раствора серной кислоты (H2SO4).
• Чтобы найти массу серной кислоты, используем формулу: масса H2SO4 = масса раствора × процентная концентрация.
• Подставляем значения: масса H2SO4 = 200 г × 0.40 = 80 г.

• Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль.
• Теперь можем рассчитать количество вещества: n(H2SO4) = масса / молярная масса = 80 г / 98 г/моль ≈ 0.816 моль.

• Реакция между серной кислотой и хлоридом бария выглядит так: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 (осадок) + 2HCl.
• Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль BaCl2 и образует 1 моль BaSO4.

• Выход осадка (BaSO4) можно рассчитать по формуле: выход осадка (%) = (масса осадка / теоретическая масса осадка) × 100%.
• Сначала найдем теоретическую массу осадка. Поскольку у нас 0.816 моль H2SO4, то: теоретическая масса BaSO4 = n(BaSO4) × молярная масса BaSO4.
• Молярная масса BaSO4 составляет примерно 233 г/моль (137 + 32 + 64).
• Теперь подставим значения: теоретическая масса BaSO4 = 0.816 моль × 233 г/моль ≈ 190.368 г.

• У нас образовалось 150 грамм осадка. Теперь подставим в формулу для выхода: выход осадка (%) = (150 г / 190.368 г) × 100% ≈ 78.75%.

Таким образом, выход осадка составляет примерно 78.75%.