1. Что такое атом?

2. Упорядочите элементы по возрастанию электроотрицательности:

• N
• P
• Ca
• O
• Al

3. Как меняются радиус атома, электроотрицательность и свойства металлов и неметаллов в ряду элементов Cl, Si, Na?

4. Напишите электронную конфигурацию следующих элементов:

• N
• Ar
• K
• Zn
• Br

Какой из этих элементов является благородным газом и почему он не участвует в химических реакциях?

5. Укажите тип связи в следующих соединениях:

• O2
• CH4
• NaCl

Какой тип кристаллической решётки соответствует последнему веществу?

6. Укажите степени окисления в следующих соединениях:

• FeO
• Cu2O
• SO3
• NaCl
• Cu(OH)2
• H2SiO3
• Ca3(PO4)2

7. Покажите, как происходят переходы электронов в реакциях (при необходимости – добавьте продукты и уравняйте уравнения):

Na + F2 →

S + O2 → SO2

Химия 9 класс Строение атома и химическая связь Атом электроотрицательность радиус атома свойства металлов электронная конфигурация благородный газ тип связи кристаллическая решетка Степени окисления переходы электронов Новый

1. Что такое атом?

Атом — это наименьшая единица химического элемента, обладающая его свойствами. Атом состоит из ядра, содержащего положительно заряженные протоны и нейтральные нейтроны, и облака отрицательно заряженных электронов, которые вращаются вокруг ядра. Атомы могут соединяться друг с другом, образуя молекулы и соединения.

2. Упорядочите элементы по возрастанию электроотрицательности:

• Ca
• Al
• P
• N
• O

3. Как меняются радиус атома, электроотрицательность и свойства металлов и неметаллов в ряду элементов Cl, Si, Na?

В ряду элементов Cl, Si, Na:

• Радиус атома уменьшается от Na к Cl, так как увеличивается заряд ядра, что притягивает электроны ближе к ядру.
• Электроотрицательность увеличивается от Na к Cl, так как неметаллы (например, Cl) обладают большей способностью притягивать электроны, чем металлы (например, Na).
• Свойства металлов (Na) и неметаллов (Cl) также различаются: Na является металлом и проводит электрический ток, тогда как Cl является неметаллом и существует в виде газа.

4. Напишите электронную конфигурацию следующих элементов:

• N: 1s² 2s² 2p³
• Ar: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
• K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
• Zn: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²
• Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Благородным газом является Ar. Он не участвует в химических реакциях из-за полной внешней оболочки электронов, что делает его стабильным и инертным.

5. Укажите тип связи в следующих соединениях:

• O2: ковалентная связь
• CH4: ковалентная связь
• NaCl: ионная связь

NaCl имеет ионную кристаллическую решётку, где ионы натрия и хлора чередуются в пространственной решётке.

6. Укажите степени окисления в следующих соединениях:

• FeO: Fe +2, O -2
• Cu2O: Cu +1, O -2
• SO3: S +6, O -2
• NaCl: Na +1, Cl -1
• Cu(OH)2: Cu +2, O -2, H +1
• H2SiO3: H +1, Si +4, O -2
• Ca3(PO4)2: Ca +2, P +5, O -2

7. Покажите, как происходят переходы электронов в реакциях:

Na + F2 →

В этой реакции натрий (Na) отдает один электрон фтору (F), который принимает этот электрон, образуя ионы Na+ и F-. Уравнение реакции:

2Na + F2 → 2NaF

S + O2 → SO2

В этой реакции сера (S) соединяется с кислородом (O2), образуя диоксид серы (SO2). В процессе реакции сера теряет электроны, а кислород принимает их. Уравнение реакции:

S + O2 → SO2