Вариант 3

1. Каково строение атома натрия, включая заряд ядра, число элементарных частиц и распределение электронов по энергетическим слоям?
2. Какие формулы высшего оксида и гидроксида фосфора и натрия можно составить, указав их названия и тип?
3. Какой тип химической связи присутствует в соединениях: Cl2, SiO2, K2S, Fe?
4. Что произойдет при взрыве смеси аммиака NH3 и кислорода, если образуется оксид азота (11)? Как составить уравнение этой реакции и электронный баланс, а также указать окислитель и восстановитель?
5. Какой объем аммиака участвовал в реакции с кислородом (смотри задание 4), если в результате образовалось 5.4 кг воды?

Химия 9 класс Строение атома и химическая связь Новый

1. Строение атома натрия

Атом натрия (Na) имеет следующие характеристики:

• Заряд ядра: +11 (положительный заряд ядра обусловлен наличием 11 протонов).
• Число элементарных частиц: В атоме натрия содержится 11 протонов, 12 нейтронов (в наиболее распространенном изотопе) и 11 электронов. Таким образом, общее число элементарных частиц составляет 34 (11 протонов + 12 нейтронов + 11 электронов).
• Распределение электронов по энергетическим слоям: Электроны распределены по энергетическим уровням следующим образом: 2 электрона на первом уровне, 8 на втором и 1 на третьем. Это можно записать как 2, 8, 1.

2. Формулы высшего оксида и гидроксида фосфора и натрия

• Фосфор:
  • Высший оксид: P2O5 (пентоксид фосфора) - тип: кислотный оксид.
  • Гидроксид: H3PO4 (фосфорная кислота) - тип: кислота.
• Натрий:
  • Высший оксид: Na2O2 (пероксид натрия) - тип: основный оксид.
  • Гидроксид: NaOH (гидроксид натрия) - тип: щелочь.

3. Тип химической связи в соединениях

• Cl2: Ковалентная связь (двойная связь между двумя атомами хлора).
• SiO2: Ковалентная связь (силикатная структура с ковалентными связями между атомами кремния и кислорода).
• K2S: Ионная связь (между ионами калия и сульфидом).
• Fe: Металлическая связь (в металлической решетке железа).

4. Реакция между аммиаком и кислородом

При взрыве смеси аммиака (NH3) и кислорода (O2) образуется оксид азота (NO). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

4 NH3 + 3 O2 → 2 NO + 6 H2O

Электронный баланс этой реакции можно представить следующим образом:

• Окислитель: O2 (кислород), который принимает электроны и восстанавливается до NO.
• Восстановитель: NH3 (аммиак), который отдает электроны и окисляется до NO.

5. Объем аммиака, участвовавший в реакции

Чтобы найти объем аммиака, участвовавшего в реакции, сначала найдем, сколько молей воды образуется из 5.4 кг:

• Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль.
• 5.4 кг = 5400 г.
• 5400 г / 18 г/моль = 300 моль H2O.

По уравнению реакции видно, что на 6 моль H2O требуется 4 моль NH3. Таким образом:

• 300 моль H2O → (4/6) * 300 = 200 моль NH3.

Теперь, используя закон Бойля-Мариотта, можно найти объем аммиака, если учитывать, что 1 моль газа занимает 22.4 л при нормальных условиях:

• Объем NH3 = 200 моль * 22.4 л/моль = 4480 л.

Таким образом, объем аммиака, участвовавшего в реакции, составляет 4480 литров.