Нитрат серебра (I) — AgNO₃

1. Физические свойства

Нитрат серебра — это бесцветные кристаллы, которые хорошо растворяются в воде. При температуре 209 °C нитрат серебра разлагается.

2. Химические свойства

• Взаимодействие с кислотами:

  AgNO₃ + HCl = HNO₃ + AgCl↓

В результате реакции образуется нерастворимый в азотной кислоте хлорид серебра и азотная кислота.

• Качественная реакция на ионы серебра:

Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ (белый творожистый осадок)

Реакция является качественной на обнаружение ионов серебра.

• Окислительно-восстановительные свойства:

Нитраты металлов являются окислителями, т. е. способны принимать электроны. Нитрат серебра может быть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от условий проведения реакции и веществ, с которыми он взаимодействует.

Например, при взаимодействии с более активными металлами (расположенными левее серебра в ряду активности металлов) нитрат серебра проявляет восстановительные свойства и сам окисляется:

2AgNO₃ + Zn = 2Ag + Zn(NO₃)₂

При взаимодействии с некоторыми другими веществами (например, с щелочами) нитрат серебра также может проявлять восстановительные свойства.

Если же нитрат серебра взаимодействует с веществом, которое способно выступать только в роли восстановителя (например, глюкозой), то нитрат серебра будет окислителем:

4AgNO₃ + C₆H₁₂O₆ = 4Ag + 4NO₂ + 2CO₂ + 3H₂O

3. Получение

Нитрат серебра получают действием азотной кислоты на серебро:

3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

Также нитрат серебра можно получить растворением оксида серебра в разбавленной азотной кислоте:

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Ещё один способ получения нитрата серебра — растворение гидроксида серебра в азотной кислоте:

2AgOH + 2HNO₃ = Ag₂NO₃ + 2H₂O

4. Применение

Нитрат серебра применяется:

• в медицине для прижигания и стерилизации ран;
• в производстве зеркал и других оптических приборов;
• для получения других соединений серебра;
• как реагент для качественного анализа в химии.

5. Токсичность

Нитрат серебра является токсичным веществом. Он может вызывать раздражение кожи, слизистых оболочек и дыхательных путей. В больших дозах нитрат серебра может привести к отравлению. Поэтому при работе с нитратом серебра необходимо соблюдать меры предосторожности: использовать защитные очки, перчатки и респиратор.

6. Интересные факты

Нитрат серебра используется в фотографии с конца XIX века. Его наносят на фотопластинки для создания светочувствительного слоя. Под действием света нитрат серебра превращается в металлическое серебро, в результате чего получается изображение. Этот процесс называется проявлением.

Нитрат серебра обладает бактерицидными свойствами. Он убивает бактерии и вирусы, поэтому его используют для дезинфекции воды и поверхностей. Однако нитрат серебра не является безопасным веществом и может вызвать отравление при попадании внутрь организма.

Вопросы для закрепления материала

1. Каковы физические свойства нитрата серебра?
2. Какие химические свойства характерны для нитрата серебра?
3. Как можно получить нитрат серебра?
4. Где применяется нитрат серебра?
5. Является ли нитрат серебра токсичным веществом?
6. Какими интересными свойствами обладает нитрат серебра?

Пример задачи

Определите массу нитрата серебра, который образуется при взаимодействии 10 г серебра с избытком азотной кислоты.

Решение:

Уравнение реакции:

3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₄ + NO + 2H₂O

Найдём количество вещества серебра по формуле:n = m / M, где m — масса вещества, M — молярная масса вещества.M(Ag) = 108 г/моль.n(Ag) = 10 / 108 ≈ 0,09 моль.

По уравнению реакции n(Ag) : n(AgNO₃) = 3 : 3, следовательно, n(AgNO₃) ≈ 0,09 моль.

Теперь найдём массу нитрата серебра по формуле: m = n M, где M — молярная масса вещества. M(AgNO₃) = 170 г/моль. m(AgNO₃) = 0,09 170 ≈ 15,3 г.

Ответ: масса нитрата серебра составляет примерно 15,3 грамма.